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氫氧化銨溶液化學性質與用途
更新時間：2023-03-21
北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售
氫氧化銨溶液
：
化學性質
一水合氨，屬于弱堿。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH
3
+H
2
O?NH
3
·H
2
O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈堿性。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)350㎎/㎏。有腐蝕性。性。
一水合氨的兩性電離
氨水中含有粒子NH
3
、H
2
O、NH
4
+
、NH
3
·H
2
O、NH
2
-
、OH
-
和H
+
。氨溶于水得到一水合氨，一水合氨是電解質，在水中能夠電離，其在水中電離的平衡常數
K
b
= 1.8×10
-5
。1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH
3
變為NH
4
+
。
[3]
一水合氨是弱電解質，在水中可以部分電離成銨根離子和氫氧根離子，顯弱堿性：NH
3
·H
2
O?NH
4
?+OH?
氨水
與一水合氨是有區別的，一水合氨是氨水中的溶質之一。
[4]
一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，對鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
[5]
氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH
4
+
和氫氧根離子OH
-
，呈弱堿性。氨水能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水揮發出的氨氣與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）揮發出的酸霧相遇會產生白煙。
[6]
一水合氨不穩定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有揮發性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶并配橡皮塞中，放在冷暗處。
[5]
氨也表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。氨水顯堿性，是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。如一水合氨可與氯水發生反應：
氯水中有HCl和HClO(由Cl
2
與水反應生成)，所以NH
3
·H
2
O先與氯水中的HCl反應生成NH
4
Cl和H
2
O，之后與HClO反應，生成NH
4
ClO和H
2
O。
反應方程式為:
NH
3
·H
2
O+HCl=NH
4
Cl+H
2
O
NH
3
·H
2
O+HClO=NH
4
ClO+H
2
O
用途介紹
合成氨
無機工業用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業上用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業，紗罩業，曬圖等。軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。
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